精講精練——離子檢驗

【知識點】

(1) 了解離子檢驗的原理。

(2) 會用合理的方法檢驗離子

【綿陽期末考向】

1. 以選擇題形式考查物質的分離和除雜，填空形式考查離子檢驗的操作。

【綿陽期末題】

1.下列藥品保存或實驗操作方法錯誤的是

A．氫氟酸保存在細口玻璃瓶中

B．保存硫酸亞鐵溶液時在其中加入少量鐵屑

C．將混有NO₂的NO氣體通過盛有水的洗氣瓶以除去NO₂

D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

2. 水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²⁺、Al³⁺、AlO－2、SiO2-3 、SO2-3 、CO2-3 、Cl^－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A．沉淀甲是H₂SiO₃    

B．干燥的氣體甲可能是純凈物

C．溶液X中一定存在K^＋、AlO－2 和SiO2-3 

D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl^－

【建議變式練習】

一、選擇題

1．在不加入新雜質的情況下，分離FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，應選用的一組試劑是

A．水、AgNO₃溶液、稀HNO₃    B．水、NaOH溶液、稀HCl

C．水、KOH溶液、稀HCl       D．水、KOH溶液、稀HNO₃

2．為了除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。下列操作順序中最合適的是

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④③①

3．下列檢驗或實驗操作正確的是(　　)

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl^－

B．加入稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO4(2－)

C．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^－

D．已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

4．a、b、c、d可能是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：

a、b、c、d依次是

A．Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂

B．AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

C．HCl、AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃

D．BaCl₂、HCl、Na₂CO₃、AgNO₃

二、非選擇題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO3(2－)、SO4(2－)和Cl^－。

(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。

③在第三支試管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。

6．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________(填化學式，下同)，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________。固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為________________

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

(4)該方案能否達到實驗目的： ______________________________________________

若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答) _________________________________

(5)實驗中對沉淀A進行了洗滌，如何判斷沉淀A已經(jīng)洗滌干凈_______________________________________________________

撰文：楊菲菲

圖片：無

審核：丁勁松

上傳：楊佳順